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               ENLANCES QUIMICOS

1-¿COMO SE FORMAN LOS COMPUESTOS QUÍMICOS EXISTENTES EN LA NATURALEZA?

- los compuestos químicos se forman a partir de enlaces químicos entre dos o más elementos de la tabla periódica. Estos enlaces formados son concebibles gracias a la regla del octeto, la energía de ionización, la electronegatividad y la valencia.

1-Qué entiendes por enlace químico?

-Un enlace químico es la unión entre dos o más átomos para formar una entidad de orden superior, como una molécula o una estructura cristalina. Para formar un enlace dos reglas deben ser cumplidas regla del dueto y la regla del octeto(La regla del octeto dice que la tendencia de los átomos de los elementos del sistema periódico, es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones tal que adquiere una configuración semejante a la de un gas noble, ubicados al extremo derecho de la tabla periódica y son inertes, o sea que es muy difícil que reaccionen con algún otro elemento pese a que son elementos electroquímicamente estables, ya que cumplen con la ley de Lewis, o regla del octeto. Esta regla es aplicable para la creación de enlaces entre los átomos.) 

2- entifique y defina las propiedades que debe tener todo enlace químico para su formación?

- Debe tener .... Regla del octeto: El último grupo de la tabla periódica VIII A (18), que forma la familia de los gases nobles, son los elementos más estables de la tabla periódica. Esto se debe a que tienen 8 electrones en su capa más externa, excepto el Helio que tiene sólo 2 electrones, que también es una configuración estable

* Energía de Ionización: es la cantidad de energía que se requiere para quitar un electrón mas débilmente ligado del átomo. la energía de ionización  en los periodos aumenta de izquierda a derecha y en  los grupos, aumenta de abajo hacia arriba. Los metales tienen bajas energía de ionización y fácilmente

ceden sus electrones. En cambio, los no metales tienen alta energía de ionización y difícilmente ceden sus electrones.

*Afinidad electrónica:  Cantidad de energía desprendida o absorbida cuando un átomo gana un electrón adicional. Es la tendencia de los átomos a ganar electrones. La afinidad electrónica aumenta en los periodos de izquierda a derecha, y en los grupos de abajo hacia arriba.

3-Qué diferencia encuentras entre número de oxidación y valencia de un elemento?

-El número de oxidación o estado de oxidación es la carga total asignada a un átomo dentro de un compuesto, y se calcula como la diferencia entre el número de protones y el de electrones asignados al átomo. Puesto que el número de protones de un átomo es fijo, este número nos dará la cantidad de electrones libres que tienen el átomo en la última capa. Es un número que puede ser positivo o negativo. 

La valencia o número de valencia es el número de electrones que comparte un átomo en un enlace iónico o covalente. Es un concepto en desuso, más apropiado para compuestos covalentes, y que nos indica el número de enlaces o uniones iónicas que puede formar en un momento dado un átomo. Es un número que siempre es positivo. 

4 Cuales son los diferentes tipos de enlaces que existen definalos y de ejemplos?

ENLACE IONICO--Se denomina enlace iónico al enlace químico de dos o más átomos cuando éstos tienen una diferencia de electronegatividad de 1,7 ó mayor. En una unión de dos átomos por enlace iónico, un electrón abandona el átomo menos electronegativo y pasa a formar parte de la nube electrónica del más electronegativo. El cloruro de sodio (la sal común) es un ejemplo de enlace iónico: en él se combinan sodio y cloro, perdiendo el primero un electrón que es capturado por el segundo: 

NaCl → Na + Cl 
De esta manera se forman dos iones de carga contraria: un catión (de carga positiva) y un anión (de carga negativa). La diferencia entre las cargas de los iones provoca entonces una fuerza de interacción electromagnética entre los átomos que los mantiene unidos. El enlace iónico es la unión en la que los elementos involucrados aceptarán o perderán electrones. 

METALICO-El enlace metálico es el que mantiene unido a los átomos de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de redes tridimensionales muy compactas.

COVALENTE-En química, las reacciones entre dos átomos no metales producen enlaces covalentes. Este tipo de enlace se produce cuando existe una electronegatividad polar, se forma cuando la diferencia de electronegatividad no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electrones, entonces los átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital denominado orbital molecular. 

-EJEMPLO:-Enlace Covalente Sencillo: 

Se forma cuando se comparte un par de electrones entre los átomos que forman el enlace; en otras palabras, 

Enlace covalente simple: un átomo comparte con otro, un par de electrones uno con otros.(alcanos) 

Enlace covalente doble: un átomo comparte con otro, 4 electrones 2 de cada átomo. (alquenos) 

Enlace covalente triple: Cuando un átomo comparte con otro, 6 electrones 3 de cada átomo.(alquino) 

5 *Realizar mapa conceptual de los videos vistos.

6 *Realizar una actividad donde se pueda vivenciar este concepto.

* El enlace ionico (no en forma solida) se transforma en un conductor electrico al igual que el enlace metalico, permitira encender la bombilla....

en cel caso del enlace covalente no podremos hacer que la bombilla encienda por no se conductor ...

* para empezar esta actividad necesitaremos :

- Agua
- Sal de mesa ( para disolverla )
- Alcohol
-Moneda
-Recipiente
-Circuito electrico con bombilla y
-Multimetro

ACTIVIDAD CON ENLACE COVALENTE

* primer paso

 .vertir el agua 


*segundo paso

. Introducir el multrimetro 
RESULTADO : lo cual no se encendio el bombillo y esto paso por que el agua no tiene suficiente energia para que este se encienda .

ACTIVIDAD CON ENLACE IONICO 

*Primer paso 
. vertimos el agua y lo disolvemos con la sal 

 * segundo paso
. despues introducimos el multrimetro en el resipiente donde se encuentra eagua con sal 


RESULTADO : cuando se introdujo el multrimetro nos dimos cuenta que encendio el bombillo lo cual da que tiene la suficiente energia para poder hacerlo


ACTIVIDAD CON ENLACE METALICO 

*Primer paso 
. vertimos un poco de alcohol en el recipiente

*Segundo paso  
. introducimos el multimetro en el recipiente 
   
RESULTADO : nos dimos cuenta que el alcohol no produjo tanta energia asi que utilizaremos una moneda  no mas 

  *Primer paso
. pondre el mutrimetro ensima de la moneja

 RESULTADO : la moneda condujo suficiente energia para encender el bombillo .